2026年衡水金卷先享题·信息卷 普通高中学业水平选择性考试模拟试题(一)1化学HJ试题正在持续更新，目前2024届周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。(5)由实验I、Ⅱ可得出的结论是；若用1mL0.1mol·L-15.（15分）中和反应反应热的测定和通过酸性KMn04溶液与草酸（H2C204）溶液反应探究外酸性KMnO4溶液和1mL0.01mol·L-H2C2O4溶液代替实验I、Ⅱ中的相应试剂，界条件对反应速率的影响是中学化学的两个重要实验。根据有关知识回答下列问题：是否还能通过颜色变化得出该结论：（填“能”或“不能”）。1.某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温（6）关于实验Ⅱ中1min后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的Mn²+对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验Ⅲ，验证猜想。实验Ⅲ中试剂度变化，用公式Q=cpV总·AT计算获得。某学小组利用大小烧杯、隔热材料等设计如图所示量热计测量室温下中和反应的反应热。X可能是（填标号）。a.10滴3mol·L-硫酸+少量MnCl2固体温度计、玻璃搅拌器b.10滴3mol·L-硫酸+少量MnSO4固体杯盖c.8滴3mol·L-硫酸+2滴2mol·L-MnCl2溶液内筒16.（14分）肼（N2H4）是发射卫星时常用燃料之一，相关反应为2N2H4（1）+N2O4（1)==外壳隔热层3N(g）+4HO(g）△H=-1 049.6kJ·mol-'。（1）实验时，使用玻璃搅拌器的操作为（填“①”或“②”）。回答下列问题：①左右摇摆②上下匀速搅拌（1）上述反应用于火箭推进剂的主要原因为反应迅速，且（2）当上述反应消耗64gN2H4（1)时，释放的热量为kJ。（2）设计量热计时，需用隔热材料把内筒（小烧杯）和外壳（大烧杯）之间的空隙填满，其目的是(3）已知2NO2（g)N2O4（g）△H=-56.9kJ·mol-N2O4（g)=N2O4（1)△H=（3）用量筒量取50mL0.50mol·L-盐酸倒人小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取-28.7kJ·mol-，则2NH4（1）+2NO2（g）==3N（g）+4H2O（g）△H=50mL0.55mol·L-NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小kJ·mol-'。烧杯中，混合均匀，准备测温度。测得反应前后体系的温度分别为T℃、T℃，则该过（4）已知N2H（1)的燃烧热（AH）为-622kJ·mol，则表示N2H（1)燃烧热的热化学方程式为程放出的热量为J（用含T、T。的代数式表示，c和p分别取（5)N2H4可视为NH分子中的H被一NH2取代的产物，无催化剂时合成氨的能量示意图4.18J·g-．℃-和1.0g·mL-，忽略水以外各物质吸收的热量），反应前体系的温如图所示。度T指，反应后体系的温度T指能量/(kJ·mol-)（4)写出上述反应的热化学方程式[理论上生成1molH20（1）时的反应热AH=-57.3kJ·mol-]:1 1291 175.2Ⅱ.某化学实验小组用酸性KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应 mol N(g)+mol H(g)速率的影响，实验操作及现象如下：1 mol NH,(g)实验组别IⅢI反应过程Ⅱ①3H（g）+N（g)2NH（g）△H=kJ·mol-'1 mL 0.1 mol · L-11 mL 0.1 mol · L-11 mL 0.1 mol · L-1HCO溶液HC2O溶液HC2O.溶液②一定条件下，向一密闭容器中充人1molN2（g）和3molH2（g）生成NH（g），充分反应后测得放出的热量为23.1kJ，此时N2的转化率为；其他条件不变，若加实验操作1滴3mol·L-硫酸和9滴蒸馏水10滴3mol·L-硫酸试剂X人适量的催化剂，对图中数值“1129”的影响是（填“增大”“减小”或1mL0.01mol·L-1 mL 0.01 mol·L-1 mL 0.01mol·L-“不变”）。酸性KMnO溶液酸性KMnO溶液酸性KMnO溶液17.（12分）系统研究化学反应中的能量变化具有关键价值。前10min内溶液紫色无明1min内溶液紫色无明显变回答下列问题：实验现象显变化，后颜色逐渐变浅，化，后颜色迅速变浅，约（1)NaBH4是一种常用的储氢剂，已知1molNaBH固体与液态水反应生成NaBO2固体和30min后几乎变为无色3min后几乎变为无色氢气时，放出的热量为216kJ，则该反应的热化学方程式为化学试题第5页（共8页)化学试题第6页（共8页)