高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案

2024-08-02 15:39:43 28℃

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12.(CH+5o,(g)一8c0,(g)+9H,0(DAH=9.C气态水转化为液态水放出热量，则△Hs<0,A错误；氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，与液态水和氧化钙反应生成氢一5518kJ·mol-1(2)5.56X104kJ·kg-1(3)H2氧化钙不互为可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，解析：(2)由于CH4的燃烧热为890.3J·mo,则其热值△H,+△H2≠0，B错误；由盖斯定律可知，①十②+④+⑤=约为8903×10g·kg≈5.56X10灯·kg.(3)H,、一③，即△H1十△H2十△H,十△H写=一△H3,可知△H,+16g△H2十△H3十△H4十△H,=0,C正确；⑤H2O(g)=C0,C,Hu的热值分别为285,8灯X10g·kg'≈1.3XH20(I)、④Ca0(s,510℃)=CaO(s,25℃)，⑤十④不能得到510℃时Ca(OH)2(s),则公Ha≠△H4十△Hs,D错误。10°kg12830×10gkg≈1.01X10k灯·kg10.(1)N2H4(1)十2H2O2(1)N2(g)+4H20(g)△H=-642x·imo1321kJ(2)946kJ·mo128g35518×10g·kg≈4.84×10灯·kg,所以热值景大632k·mo1(3)N耳，(g)+N0,g)一2N,(g)+2H,0(g)114g的是氢气。△H=-578kJ·mol-1解析：(2)设氦氨三键的键能为x,则：193kJ·mol1+4X第32讲反应热的测定与计算391k·mol1+497kJ·mol1-x-4×463kJ·mol1=1.C一组完整实验效据需要测温度三次，第一次测酸（或碱）溶-544kJ·mo1-1,解得x=946kJ·mo1-1。N2H（g)+液温度，第二次测碱（或酸）溶液的温度，第三次测混合溶液的O2(g)—=N2(g)+2H20(g)△H=一544kJ·mol-1①，温度，A正确；充分反应时放出的热量最多，温度最高，因此测H2O(1D=H2O(g)△H=+44kJ·mol1量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，B正确；因铜会①-②X2可得：N2H,(g)+O2(g)一N2(g)+2H20(1)导热损失热量，因此不可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅△H=一632k·mol1,即N2H4(g)的燃烧热为632k灯·mol1拌棒，C错误；在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视量取的溶液体积增多，反应放出的热量多，温度差较大，因此测(3)N2(g)+2O2(g)--2NO2(g)△H=+68k·mol1③得中和热数值将偏大，D正确。根据盖斯定律，①一2X③可得：2.C由题图知，石墨燃烧的△H1=一393.5kJ·mo1-1,石墨燃烧为放热反应，A项正确；根据图示，1mol石墨完全燃烧转化32,(g)+N0,(g)=2N,(g)+2H,0(g)为C02,放出393.5k热量，1molC0完全燃烧转化为CO2,放出283.0kJ热量，故石墨放热多，B项正确；由题图知，C(石△H=-578kJ·mol11.(1)-415.5(2)①Cl02②-117kJ·mo1墨，s)+02(g)一C02(g)△H1、C0(g)+202（g)=③4CiO5(aq)—3CIO:(aq)+C(aq)△H=-138k灯·molCO2(g)△H2,根据盖斯定律，由第一个友应一第二个反应X(3)2CuClz (s)+O2 (g)-2CuO(s)+2CL (g)H=2,可得C(石墨，s)十C02(g)—2C0(g)△H=△H:+125.4kJ·mol-12△H2,C项错误；根据盖斯定律，化学反应的△H取决于反应解析：(1)分析题给热化学方程式，根据盖斯定律，由①×3十物和生成物的总能量的相对大小，D项正确。②可得3Cl2(g)+6NaOH(aq)-5NaCl(ag)+NaClO,(aq)3.D将第一个热化学方程式加上第二个热化学方程式的2倍得+3H2O(1)△H=3△H,+△H2=(-101.1kJ·mol-1)X到反应TiO2(s)+2C12(g)+2C(s,石墨)=-TCl（I)十3十(-112.2kJ·mol-1)=一415.5kJ·mol-1。(2)①物质2C0(g)的△H=+140.5kJ·mol+(-110.5kJ·mol1)×具有的能量越高，其稳定性越弱，故最不稳定的离子是CO,2=一80.5kJ·mol1,D符合题意。②△H=生成物的总能量一反应物的总能量，则反应3CO4.A对已知热化学方程依次编号为①和②，可得①一②的反应(aq)=CIO3(aq)+2C1(aq)的△H=63k·mol-3X为CO2(g)+H2(g)一CO(g)十H2O(g)△H=十41kJ·60k·mol-1=-117k灯·mol1。③由C103生成Cl0:和mo1;又根据反应CO2(g)十H,(g)一C0(g)+H2O(g)的Cl的反应为4ClOg（aq)=3ClO(aq)十Cl(aq),该反应△H=反应物的总键能和一生成物的总键能和，即十41kJ·的△H=3X38k灯·mol-1-4X63k灯·mol1=-138k·mol-1=2×803kJ·mol-1+436kJ·mol-1一2×463kJ·mol1。(3)由题图可知，过程Ⅱ（氧化）发生的反应为2CuCl2mo1-C0的键能，解得C0的键能为1075kJ·mol1,则(s)+O2(g)一2CuO(s)十2CL2(g),将题给O,氧化HC1的CO(g)一C(g)十O(g)的△H为断裂CO吸收的能量，即为热化学方程式编号为ⅰ，将过程工（氯化）反应的热化学方程1075kJ·mo1式编号为i,根据盖斯定律，由1一ⅱX2可得2CuC12(s)十5.B将左边直线向左下角延长，得到未加HC1溶液时的交叉O2(g)—2CuO(s)+2CL2(g)△H=(一115.4kJ·mol-1)点，因此得出做该实验时环境温度低于22℃，A错误；盐酸和(-120.4k·mo1-1)×2=+125.4kJ·mol-1.氢氧化钠反应放出热量，因此该实验表明化学能可能转化为热第33讲原电池化学电源能，B正确；HCI溶液加入30mI时，温度最高，说明在此点恰好完全反应，即HCl和NaOH的物质的量相等，1mol·L1X1.A原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；原电池中电0.03 L=c(NaOH)X0.02 L,c(NaOH)=1.5 mol.L,C子流出的一极是负极，发生失去电子的氧化反应，B错误；原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C错误；原电池中误；该实验只能表明这个反应是放热反应，但其他很多生成水流从正极流出，D错误。的反应是吸热反应，比知碳酸氢钠分解，D错误。6.B根据题意知，CuSO.·5H,O(s)溶于水的热化学方程式为2.B由题图可，铁电极为原电池的负极，电极反应式为FeCuS04·5H20(s)—Cu2+(ag)+S0?(ag)+5H20(1),2e一Fe2+,石墨电极是正极，电极反应式为2H++2eH2忄，原电池工作时，盐桥中的钾离子向正极移动，氯离子向负△H,>0;CuSO,(s)溶于水的热化学方程式为CuSO,(s)=Cu2+(aq)十SO?(aq),△H2<0;根据盖斯定律知，CuS0,极移动。铁电极为原电池的负极，A、C错误；原电池工作时，盐桥中的钾离子向正极移动，氯离子向负极移动，则氯化钠溶液5H,0受热分解的热化学方程式为CuS04·5H,0(s)中氯离子浓度增大，B正确；铁电极为原电池的负极，铁失去电CuSO,(s)十5H2O(I)△H,=△H1一△H2>0。根据上述分子生成的亚铁离子，水解使溶液呈酸性，溶液H减小，石墨电析知，AH2<△H3,A错误；根据上述分析知，AH1

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