高三2024新高考单科综合卷 XGK(一)1化学试题

2024-08-02 15:12:30 38℃

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关键能力突破孤电子对，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据Sp杂化轨1.DO2中心原子的价层电子对的空间结构呈面三角形，A道。(2)此略环中形成大π键的原子数为5个；氨原子中有1错误；PH的空间结构呈三角锥形，B错误；H,O+的空间结构个孤电子对未参与成键，可提供2个电子形成π健，碳碳原子呈三角锥形，C错误；OF2中心原子的价层电子对的空间结构间除了形成σ键外，还有4个碳原子分别提供1个电子形成元为正四面体形且分子的空闻结构为V形，D正确。键，共有6个电子，所以吡咯环中的大x键应表示为。2.BNO的价层电子对数为2，空间结构为直线形，NO:的价2.(1)(2)Πsp2层电子对数为3，孤电子对数为0，空间结构为面三角形。解析：(1)NO2中参与形成大π键的原子数为3，中心原子采取3.(1)sp3杂化(2)sp3sp3(3)sp3和sp(4)sp、spsp杂化，所以中心原子中有1个孤电子对没有参与形成大(5)spspπ键，则参与形成大π键的电子数为(5十2X6十1)一2X2一2一4.5D4X2=4,故NO2中大π键可表示为。(2)F中有5个解析：X:中心原子的价层电子对数为2十8-1X22=5,其中原子参与形成大π键，5.个C原子共提供5个p电子，加上得到心原子的杂化方式应为spd。的1个电子，共有6个电子参与形成大π键，应表示为，其中【真题·体验品悟】C原子的杂化方式均为sp1.(1)×(2)×(3)×(4)W(5)×(6)X(7)√3.(1)Π(2)Π(3)①Π②3(8)√(9)√(10)×(11)X(12)×解析：(2)由N4H的结构可知，每个N原子形成3个σ键，且2.ACH4和H2O的中心原子的价层电子对数均为4，故CH,4个N原子失去了2个电子，最后N原子剩余价电子数为5X和H2O的VSEPR模型均为四面体，A正确；SO号的中心原子4一2一3X4=6个，即参与形成大π键电子数为6，原子数为4，S的价层电子对数为3+6+2,2X3=4,含有1个孤电子对，可表示为。(3)②由题意可知，4-甲基咪唑中1号氨原子的2孤电子对因参与形成大π键，使电子云密度降低，所以3号氨故SO的空间结构为三角锥形，B错误；CF4的结构与甲烷相原子易提供孤电子对与亚铜离子形成配位键。似，正、负电中心重合，为非极性分子，SF4中S的价层电子对第28讲分子的性质配合物数为4+6-1X45,含有1个孤电子对，SP4的结构不对称，【考点·全面突破正、负电中心不重合，为极性分子，C错误；XeF2、XeO2中Xe的考点孤电子对数不同，F、0的电负性不同，成键电子对间的排斥力:必备知识夯实不同，键角不相等，D错误。1.（1)发生不发生(2)强①大强>②大弱<3.(1)正四面体形sp3(2)sp3离子·(3)>Ga(CH3)3中易错辨析(1)X(2)×(3)×(4)×(5)/Ga为sp2杂化，Ga(CH2)3(Et2O)中Ga为sp杂化(4)四面体形关键能力突破解析：(1)SiCl,分子结构中，1个Si与周围的4个C1形成正四1.DCO2是由极性键构成的非极性分子，SO2是由极性键构成面体结构，中心原子Si采用$p杂化(2)根据A1CL形成二聚体的的极性分子，A项错误；CH4是由极性键构成的非极性分子，CH2C12是由极性键构成的极性分子，B项错误；BF3是由极性结构可知，每个A1和4个Cl成键，杂化轨道类型为sp杂化；A1F键构成的非极性分子，NH3是由极性键构成的极性分子，C项的熔点远高于AC?,则A1F,为离子晶体，铝氟之间形成的是离错误，HCl、HI都是由极性键构成的极性分子，D项正确。子键。(3)Ga(CH),中Ga为sp2杂化，Ga(CH,)s(Et,O)中2.CCS2分子的空间结构为直线形，正、负电中心重合，属于非Ga为sp3杂化，因此C一Ga一C键角大小：Ga(CH3)3>极性分子，A错误；SCl:分子的空间结构为正八面体，正、负电Ga(CH)3(Et2O)。(4)SO子的空间结构是正四面体形，S2O中心重合，属于非极性分子，B错误；NF3分子的空间结构为三可看作是$O子”中的一个O原子被S原子取代，二者属于等电角锥形，正、负电中心不重合，属于极性分子，C正确；SF4分子子体，故S2O号的空间结构为四面体形。的空间结构为正四面体，正、负电中心重合，属于非极性分子，4.sp2>CIO2分子中C1一O键的键长小于Cl2O中C1一O键D错误。的键长，其原因是：C1O,分子中既存在σ键，又存在大π键，原3.CNH3、H2S、SO2、H2O、HF是含极性键的极性分子，N2是子轨道重叠的程度较大，因此其中C1一O键的键长较小，而含非极性键的非极性分子。C12O只存在普通的。键4.(1)小于(2)烃基(R一)是推电子基团，烃基碳链越长推电子解析：由CO2中存在Π可以推断，其中Cl原子只能提供1对效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱电子，有一个0原子提供1个电子，另一个0原子提供1对电(3)氟的电负性大于氯的电负性，F一C的极性大于C一C的极子，这5个电子处于互相行的p轨道中形成大π键，C1提供性，使百C一的极性大于CIC一的极性，导致三氟乙酸的羧基中孤电子对与其中一个O形成配位键，与另一个O形成的是普的羟基的极性更大，更易电离出氢离子(4)①>②>③通的共价键(。键，这个O只提供了一个电子参与形成大π解析：(1)pK.=一lgK。,pK。越大，K,越小，酸的酸性越弱，因键)，C1的价层电子对数为3，则CI原子的轨道杂化方式为sp2为乙酸p.=4.76,甲酸pK,=3.75,所以乙酸酸性小于甲酸CL2O中心原子为O,根据价层电子对的计算公式可知n=2十(2)烃基(R一)是推电子基团，烃基碳链越长推电子效应越大，使羧6-2×1基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。(3)氟的电负性大于氯=4,因此，O的杂化方式为sp;sp杂化的键角一定大2的电负性，F一C的极性大于C一C的极性，使F3C一的极性大于CC一的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电于sp3的，因此，O一Cl一O鍵角大于Cl一O一C1键角。ClO分子中C1一O镜的键长小于C12O中Cl一O键的键长，其原因离出氢离子，酸性更强。(4)烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所是：CIO2分子中既存在。键，又存在大π键，原子轨道重叠的程以酸性：CH,CH,COOH>CH,CH2CH2COOH,氯的电负性较度较大，因此其中C1一O键的键长较小，而C12O只存在普通的大，吸引电子能力强，导致CH.CCL2COOH的羧基中的羟基的键。极性大于CHCH2COOH,更易电离出氢离子，酸性更强，所以素养提升5大π键的判断酸性：CH3CCl2COOH>CHCH2COOH,所以酸性大小为典题示例CH,CCL,COOH>CH,CH,COOH>CH,CH,CH,COOH.5Π℃5.(1)(2)<一CH,是推电子基，一C是吸电子解析：根据图可知，N写中的σ键总数为5；N5中每个N原子采取s即杂化，未参与杂化的p轨道垂直于该离子面形成大xCH键，每个p轨道各提供一个电子，再加上一个单位的负电荷，所以5中一共有6个电子参与形成大π键，应表示为Π。基，则《》一NH2的N原子电子云密度更大核心精练解析：(1)已知一CH为推电子基团，一C1是吸电子基团，则导1.(1)D(2)ΠCH,解析：(1)已知此啶中含有与苯类似的Π大π键，则说明此啶致N原子电子云密度大小顺序为中N原子也是采用Sp杂化，杂化轨道只用于形成σ键和容纳高中总复·化学504参考答案与详解

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