[正确教育]2024年高考预测密卷二卷答案(化学)

2024-05-13 14:12:19 20℃

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2023-2024学年考试报·高考化学专版答案专页1月第25-28期第25期原子结构与性质2.D焰色反应是物理变化，A项错误：该实验装置测得的是17995、21703,由这些数据可知，其第一、第二电离能之间的差值高考真题氢原子的发射光谱，B项错误；原子光谱包括吸收光谱和发射明显小于第二、第三电离能之间的差值，说明其最外层有2个电子光谱，电子由激发态跃迁至基态时产生的原子光谱属于发射光1AE在地壳中含量最多，为氧元素：X的基态原子价层电所以该元素可能在第三周期第ⅡA族，正确.D项，①1s2s2p°3s3p谱，电子由基态跃迁至激发态时产生的原子光谱属于吸收光谱，子排布式为ms”,则若n=3,X为镁，若n=2,X为锂：Y的基态原子C项错误。②1s2s2p、③1s2s2p、④1s2s2p°3s3p对应的元素分别是硅价层p轨道半充满，可能为氮、磷中的一种，Y和M同族，则M为颜、3.CX的电负性比Y大，说明X的非金属性比Y的非金属性氮、碳、硫，半径最大的是①（硅原子），正确。磷中的一种，根据X与M同周期、XYZ,ME,的化合价代数和为季，强，A、B,D项均能说明X的非金属性比Y强；B项原子最外层电子7.B同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸可确定Z为氢、M为磷，X为镁，E为氧、Y为氯据此作答。电负性：数的多少不能决定元素得失电子的能力。引力减小，元素的电负性减小，即同主族元素随原子序数的增4.A电子由低能级跃迁至较高能级时要吸收能量，摄取到大，电负性减小。O>N>H,A项正确；PH,、NH,、H,O均是分子晶体，NH,、H,O中都存在氢键，沸点高，所以氢化物沸点：H,O>NH,>PH,B项错误；同周的是吸收光谱，A项错误。8.(1)①E(K)KE(L)0>Mg,C数都是3，D项错误。注：每空2分项错误；NH,的价层电子对数为4，有1对孤电子对，空间结构为三6.BA项中A的核外电子排布为2、8、8，最外层不符合2n;解析：(1)不同的能层能量按K、L、M、N,0、P、Q依次升高，同角锥形，N0,的价层电子对数为3，没有孤电子对，空间结构为B项中F、Mg”各个电子层电子数均达到2m;C项中A的最外层为能层里，能级的能量按s、p、d、的顺序升高平面三角形，D项错误。3,不符合2n:D项中C、A的核外电子排布均为2、8、8，最外层均(2)①C中应先排满3s,再填充3p,不符合能量最低原理；②A中2最多容纳6个电子，不符合泡利原理：③B中不道循洪特规则2.CNaC1是离子化合物，其电子式是Na[:C],A项错误；不符合2n例NH,的VSEPR模型是四面体结构，B项错误；p能级电子云是哑铃7.D由题表可知，该元素的1≥1，故该元素最外层有3个电(3)泡利原理指出一个原子轨道里最多只能容纳两个电子(纺锤)形，C项正确；基态铬原子的价层电子轨道表示式为子，易形成+3价阳离子，属于第ⅢA族元素，A、B项错误，D项并且这两个电子的自旋状态必须相反，只有C项不满足此原理。个个个个个，D项错误确；未知X原子有多少个电子层，故无法确定该元素是否位于第9.(1)第四周期第IB族1s2s2p3s3p3d(或[Ar]3d)五周期，C项错误。3d4s8C根据碳、硅、磷元素的原子核外电子排布规律，结合电(每空2分)3.(1)3d4s20>SiFe>Mg+2离能变化规律可知，a、c为同一主族元素，则a是碳，b是磷，c是(2)B(3分)(3)0>C>H(3分)解析：(1)Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为解析：(1)Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电了硅，D顶错误；元素的非金属性越强，其电负性越大，由于元素的3d‘4s2。元素的金属性越强，其电负性越小，元素的非金属性越非金属性：C>Si,所以元素的电负性：C>Si,A项错误：元素的非金排布式为1s2s2p°3s3p°3d4s,故Cu元素在周期表中处于第四强，其电负性越大，因此，橄榄石(Mg,Fe,Si0,)中，各元素电负属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属周期第IB族。基态Cu原子失去3个电子得到Cu”,故基态Cu的性：0>Si>Fe>Mg:因为MgFe,Si0,中Mg,i,0的化合价分别为！性：C>Si,所以最简单氢化物的稳定性：C>Si,B项错误；C、Si失去核外电子排布式为1s2s'2p3s3p°3d(或[Ar]3d)。+2、+4和-2，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可以确定4个电子后达到稳定状态，能量更低，再失去1个电子消耗能量(2)构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有铁的化合价为+2大，故第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子后为3s磁性，V的核外电子排布式为1s2s2p3s3p,不含未成对电子状态，第四电离能与第五电离能相差不大，所以元素的l,:C>S>Cr的核外电子排布式为1s2s'2p°3s3p3d,含2个未成对电子：名校名题P,C项正确。1.B能层上电子的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Ph和C元素同主族，P%的6s能级处于最外层，有2个电子，故P%Q,B项符合题意达标检测不含未成对电子：Zm的核外电子排布式为122p33p3d”,不2.Dp能级的能量与s能级的能量比较还要考虑能层的影1.CA项，3能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可含未成对电子，故具有磁性的为C0,。响，A项错误。原子光谱有吸收光谱和发射光谱两种，原子的核！得其3轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原(3)青蒿素中含有C、H、0三种元素，其电负性由大到小的顺外由子人其太跃千至斯发太立生吸女北善人认船发太妖千至子；B项，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它客为O>CH态产生发射光谱，B项错误。2p、3p、4p能级最多可容纳的电子数！的2φ能级上只能有5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C10.(1)62D3都为6，C项错误。项，M层全充满而N层为4s的原子，其M层应为18个电子，而后者(2)Cu1s'2s2p3s23p°3d4s或[Ar]3d4s3.A由题意，X原子的最外层电子排布为s,可能为氢、锂的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，(3)N非金属性越强，第一电离能越大，但由于N原子2轨或钠元素，为第IA族元素，在化合物中通常显+1价：Y原子最外最外层电子数是核外电子总数的的原子中，最外层电子数要道电子处于半充满稳定结构，比0原子更难失去电子，故N原层电子排布为3s3p,则Y为，在化合物中显+3价：Z原子最外层的第一电离能最大小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可注，每本2分电子排布为2s2p,则忆为0，在化合物中通常显-2价。XYZ,中各能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电解析：Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Q为元素的化合价代数和为1+3+(-2)x2=0,A项正确；X,YZ,中各元素的化合价代数和为1×2+3+(-2)x3=-1,B项错误；XYZ,中各元子数是核外电子总数的且符合核外电子排布规则的只能是C。Y原子价电子排布图为个个个个，说明Y为0，则Z为S素的化合价代数和为1×2+3+(-2)x2=1,C项错误；XYZ,中各元素35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s4p,所以两原子W元素基态原子的M层全充满，则说明其前三个电子层都是排满的化合价代数和为1+3+(-2)x3=-2,D项错误是同种元素的原子。的结构，即为1s2s2p3s3p3;N层没有成对电子，只有一个未4.CX、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的2.C镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量，A项错误，~种单质是天然存在的最坚硬物质，则X是C元素；Z原子最外成对电子，则为4s,所以W基态原子的电子排布式为1s2s2p3s层电子数为次外层电子数的三倍，则忆是0元素，综上分析得Y是价电子排布式为5s5p的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元3p3d4s,因此W为Cu。又因为C和0之间只有N元素，所以X为N素，B项错误：原子轨道处于全空、全充满成半充满状态时，能量N元素：W基态原子的价层电子排布式为3d°4s,则W是第26号Fe元最低，故，Cr原子的核外电子排布式应是1s2s2p3s3p3d4s,D元素，据此解答。C、N、0为同一周期元素，同一周期主族元素，原(1)因为一个原子中不可能存在运动状态相同的电子，所以子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：X>Y>Z,A项错误；同项错误。基态Q(C)原子中，有6个电子，就有6种运动状态。这些电子中占一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元3.CA项，核外电子排布为1s的原子为He,核外电子排布据的最高能级符号为2印，p能级应该有3个轨道。素的第一电离能大于同一周期相邻元素，所以元素的第一电离为1s2s的原子为Be,两者性质不相似；B项，X原子为Mg,Y原子N(2)Cu基态原子的电子排布式为1s2s2p3s23p3d4s或[Ar]能：Y>Z>X,B项错误；X是C、Y是N,电负性：CB>Li,错误；B项，非金属原子半径最大，D项正确。7.Cs区同时存在金属元素和非金属元素（如H),A、B项错性越强电负性越大，所以电负性：F>0>N,错误；C项，B的电了(5)NaOH+Al(OH),=NaAlO,+2H,O注：每空2分误：He的最外层电子数是2，位于p区，D项错误。排布式为1s2s2p3s3p°3d4s4p,则Br的电子排布式可简写为解析：根据题中信息可推出：A为Na,B为Al,C为O,D为Cl8.BZn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族，ds区，A项[Ar]3d424p,错误：D项，Ni是28号元素，其电子排布式为1s22s2(1)A为Na,其核外电子排布式为1s'2s2p3s'(或[Ne]3s')。错误；一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，电负性：0>(2)B为AL,其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族C>Zm,B项正确：同一周期，主族元素从第IA族到第IA族，第2p°3s3p°3d4s,价电子数为10，价电子排布式为3d4s,价电34电离能呈增大趋势，金属的第一电离能比非金属的小，故Z、CNa与A核外电子排布相同，核电荷数A大于Na,故A”)(Na)子排布图N个个，正确。20的第一电离能：O>C>Zm,C项错误；ZmC0,中的化学键有Zm6.BA项，①Na、K、Rb元素的电负性随原子序数增大而递(3)C为0，其电子排布图为个州个州个个，其中有2个与C0,之间的离子键和C、0之间的极性共价键，没有非极性共价减；②N、P、As元素的电负性随原子序数增大而递减；③0、S,Se未成对电子，能量最高的为2轨道上的电子。键，D项错误。元素的电负性随原子序数增大而递减；④Na、P,S元素的电负性专项训练随原子序数增大而递增，正确。B项，①1s2s2p3s3p、②1s2s2p(4)D为C,其核外电子排布式为1s2s2n33p,简化电子排3s3p、③1s2s2p3s3p、④1s2s2p3s3p对应的元素分别是第：布试为红e133p.α的结构示意图为>》81.BC原子的结构示意图为(+20第四层有2个三周期的铝、硅，磷、硫4种元素，其第一电离能最大的是③，因为③对应的是P元素，其3p轨道半充满，原子结构较稳定，错误。C(5)AI(OH),与NaOH反应的化学方程式为A(OH)+NaOH电子，故N能层运动的电子数有2个。项，某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、NaAl02+2H,0。答案专页第1页

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