[衡水金卷]2024届高三5月份大联考(新教材)答案(化学)

2024-05-13 13:42:20 16℃

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2023-2024学年考武报·高中化学广东版必修2答案专页1月第25-28期9.AA项，实验中盐酸和氨水挥发后相互反应生成16.C铁和足量稀硝酸发生反应：F+4HN0,(稀)=氧气，而该装置要得到氨气和氧气，因此圆底烧瓶中加氯化铵，两者均属于易挥发性物质，正确；B项，有白烟生Fe(N0,),+N0↑+2H,0,若铁过量，先发生反应：Fe+人的固体药品为Na,0,固体。成，氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵固体，错误：C项，4HNO,(稀)=Fe(NO,),+N0↑+2H,0,剩余的铁会和生成的(2)氨气在装置B中发生催化氧化，若条件控制不当，根据黑点与白点的个数可以判断出实验中氨气运动的硝酸铁反应，即发生总反应：3Fe+8HNO,(稀)=3Fe(NO,)2可能发生副反应，NH,与0，在加热和催化剂作用下生成速率比氯化氢气体快，错误；D项，石蕊溶液遇碱变蓝，氨+2N0↑+4H,0,据此计算。A项，比较①②数据，①中硝N,0,根据氧化还原反应配平原则得该副反应的化学方气溶于水生成弱碱氨水，则黑点是变蓝，错误。10.BA项，Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO,N0酸不足，根据②计算铁的质量，3.36LN0的物质的量为程武为2N+20,0+30。与氧气发生反应：2N0+0,=2N0,生成N0,正确：B项，氯,0.15mol,结合Fe+4HN0,(稀)=Fe(N0,)+N0↑+2H,0知(3)A项，加快通人尾气的速率，气液接触时间减少，气与氧气在高温条件下生成0，但工业制硝酸第一步是②中反应的m(Fe)=0.15molx56g·mol=8.4g,m=8.4g×不能提高尾气中NO和NO,的去除率；B项，采用气、液逆N,与H,反应制得NH,且N0无法与水发生化学反应，错2=16.8g,错误；B项，由分析可知①②中参加反应铁的质流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中误：C项，汽车尾气催化转化器主要将污染气体N0、C0转量为8.4g,2.688LN0的物质的量为0.12mol,由实验①总NO和NO,的去除率：C项，吸收尾气过程中定期补加适量化为无污染的气体，化学方程式为2NO+2C0位化剂X,反应3Fe+8HN0,(稀)=3Fe(N0,),+2N0↑+4H,0知需要铁NaOH溶液，可增大反应物的浓度，能提高尾气中NO和32C02,正确；D项，实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量的质量为0.12molx2×56g~mol'=10.08g,则铁不足，没NO,的去除率。(4)根据题意，若n(N0)n(N0,)<1:1,则过量的二氧NH,化学方程式为2NH,C+Ca(OH),CaCL,+2NH,↑+有剩余，错误；C项，根据Fe+4HNO,(稀)=Fe(NO,),+NO↑化氮发生反应：4N0,+2Ca(0H),=Ca(N0,)2+Ca(N0,)2+2H,0,正确。+2H,0以及2.688LN0的物质的量为0.12mol,可得①中2H,0,导致生成的亚硝酸钙中混有硝酸钙11.A根据题中已知的气体，能产生白烟的是HCl的物质的量为012m048ml,其体积为01L。19.(1)AC(2分)(2)B(2分)(3)AC(2分)和NH,或CL,和NH,再根据题中信息“X、Y为无色气体”可知X是NH,Y是HCl,A项正确。所用硝酸的物质的量浓度为4.8mol·L,正确；D项，实验(44NH+50整化4N0,610(3分)12.CA项，a、e为氢化物，对应为氮、疏的最低价②中硝酸过量，发生反应为Fe+4HN0,(稀)=Fe(N03),+(5)2NH,Cl+Ca(0H),△2NH,↑+CaCl,+2H,0将氯、硫化合价能升高，表现还原性，但是氢元素化合价能N0↑+2H,0,溶液中不存在Fe,错误湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则集满降低，表现氧化性，错误；B项，d对应浓溶液为浓硝酸，浓17.(1)3N0,+H,0=2HN0,+N01:2(每空2分)】硝酸具有挥发性，久置在空气中质量减小，错误：C项，解析：(1)氮氧化物会导致酸雨形成，也会导致光化和g分别为H,S、S0,混合能发生氧化还原反应生成硫单(2)浓氨水和碱石灰（或其他合理答案，学烟雾形成。质[，正确；D项，c为+4价氮的氧化物NO,和水可发生氧(3)①3Cu0+2NH,△3Cu+N,+3H,0②在无水疏酸(2)A项，NH,可用来生产铵盐、尿素等氮肥，正确；B化还原反应生成硝酸和一氧化氯气体，不是化合反应，铜装置后接一个氨气的吸收装置取少许样品于试管项，NH,与浓硫酸或无水氯化钙均能反应，不能用两者干错误。中，加入稀硫酸或稀盐酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu,0,反之则没有燥氨气，错误；C项，氨气的密度比空气小，实验室用向下13.CCPU中的银和铜可与硝酸反应，金没有溶解排空气法收集氨气，正确。过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用王水溶解得到(4)铵盐受热易分解取少量溶液，加入氢氧化钠(3)A项，HCI极易溶于水，可用水吸收HCI形成喷泉：HAuCl溶液，加锌粉还原得到金。A项，用浓盐酸和NaNO,溶液，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项，CL,在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，不能形成喷泉：在氢离子、氯离子，硝酸根同时存在时金可溶解，正确：B说明含有NHC项，SO,与NaOH溶液反应，用NaOH溶液吸收二氧化疏项，Ag与过量浓氨水能生成银氨配离子，试剂a可以是浓注：每空2分能形成较大压强差，从而形成喷泉；D项，C0,不易溶于水，解析：(1)N0,在空气中与水反应生成硝酸，形成硝氨水，正确：C项，王水中浓盐酸的主要作用是提供C1,可用水吸收二氧化碳不能形成压强差，不能形成喷泉。酸型酸雨，发生反应：3NO,+H,0=2HN0,+N0,在该反应以溶解得到HAuCl,溶液，错误；D项，用过量Z粉将1mol(4)氧化炉中氨气发生催化氧化生成N0和水，反应中，1个N0,中氮原子的化合价由+4降低到+2，作氧化剂，HAuC,完全还原为Au,锌与氢离子也会反应，消耗Zn的方程式为4NH+50,位化湘4N0+6H,0。2个N0,中氮原子的化合价由+4升高到+5，作还原剂，故物质的量等于2mol,正确。氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2(5)实验室采用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，14.A稀硫酸和锌粒反应会产生氢气，氢气进人③(2)实验室制取氨气，可用固体Ca(0H),和NH,Cl加反应方程式为2NH,Cl+Ca(OH),△2NH,↑+CaCL,+2H,0,中的试管中，使试管内部的气体压强变大，③中的液体检验氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸会通过导管进入到④中，据此分析。A项，由分析可知，③热反应，也可以采用浓氨水中加入生石灰或者碱石灰或者NaOH固体，前者选择装置B,后者选择装置C,故装置靠近试管口，看试纸是否变蓝。中浓盐酸会进入到④中，浓盐酸与KMn0,反应会生成氯C中使用的药品为浓氨水和碱石灰（或者生石灰、Na0H20.(1)+3(2分)气，氯气可以使石蕊试液褪色，用氢氧化钠溶液吸收多固体)(2)分液漏斗(1分)防止空气中的水蒸气进入余的氯气，正确；B项，由分析可知，③中浓HNO,会进人(3)①根据信息，黑色CuO变为红色的Cu单质；白色装置中，与Na,0,发生反应(2分)到④中，Cu与浓HN0,反应生成二氧化氯气体，二氧化氯无水CuS0,粉末变为蓝色，生成物中有H,0;同时生成一(3)检查装置的气密性排尽装置中的空气（每与FS0,溶液反应，会氧化二价铁离子变为三价铁离子，种无色气体N2,该气体无污染，所以化学方程式为3Cu0+空2分)溶液呈现棕黄色，不会褪色，且二氧化氮不能用水吸收，(4)8HN0,+3Cu=3Cu(N0,),+2N0↑+4H,0(2分)会有一氧化氮生成，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，错误：:2NH,△3Cu+N,+3H,0。②装有无水CuS0,的干燥管直接(5)不能(1分)2Na,0,+2C0,=2Na,C0,+02(2分)C项，由分析可知，③中浓H,$0,会进入到④中，木炭与浓与空气接触，氨气直接被排放到空气中污染环境，所以(6)9.75(3分》H,$0,的反应需要加热，④中试管没有加热，木炭与浓需要在无水硫酸铜装置后接一个氨气的吸收装置。因解析：(1)NaN0,中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则H,S0,不发生反应，错误；D项，由分析可知，③中浓Na0H为Cu,0和稀硫酸或稀盐酸反应：Cu,0+2H=Cu+Cu”+H,0,氮元素为+3价。溶液会进入④中，浓NaOH溶液与NH,C固体混合，可以溶液变成蓝色，而Cu单质不能和稀盐酸、稀硫酸反应，(2)由图可知仪器a的名称为分液漏斗；因为水蒸气得到氨气，氨气与少量CS0,溶液反应，开始得到蓝色氢所以检验该红色物质中是否含有Cu,0的方法为：取少许：能与Na,0,反应，所以g中浓疏酸的作用是防止空气中的氧化铜沉淀，随着氨气的不断通人，最后沉淀会转化为样品于试管中，加入稀硫酸或稀盐酸，若溶液出现蓝色，水蒸气进入装置中，与Na,0,发生反应铜氨配离子，铜氨配离子溶液颜色是蓝色，⑤中溶液颜说明红色物质中含有Cu,0,反之则没有。(3)为防止装置漏气，该实验开始前应检查装置的色没有褪去，不符合题意，最后用CC1和水除去多余的氨(4)铵盐受热易分解，所以贮存铵态氮肥时要密封气密性：空气中C0,和水蒸气能与Na,0,反应，所以通入N气，还可以防止倒吸现象，错误。保存，并放在阴凉通风处。NH和碱反应放出氨气，取少的目的是排尽装置中的空气。15.CA项，HN0,具有强氧化性，HNO,能氧化H,S,:量溶液，加人氢氧化钠溶液，加热，放出的气体能使湿润(4)根据氧化还原反应中得失电子总数相等，配平反应方程式Ⅲ为8HNO,+3Cu=3Cu(NO,),+2N0↑+4H,0。不能用稀HNO,与FS固体反应制取H,S,错误；B项，SO,能'的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH(5)由于C0,能与Na,0,发生反应：2Na,0,+2C02=0,使酸性KMnO,、氯水褪色，说明S0,具有还原性，错误；C18.(1)Na,0,固体(2分)2Na,C0,所以该实验中不能用C0,代替N,进行实验。项，少量N0,和足量S0,混合气体通人BaCl,溶液中，发生(22NH+20,维化，0+3H0(3分)(6)装置中发生反应：2N0+Na,0,=2NaN02,可得关反应：3N0,+H,0=2HN0,+N0,HN0,将溶液中的S0,氧化△为流酸，BaCL,与S0,不反应，所以产生的沉淀只有BaSO,(3)BC(2分)系t式：Na,0,-2NaN0,n(NaN0,)=17.25g-0.25mdl,(4)亚硝酸钙中混有硝酸钙(3分)】69 g'mol正确；D项，向某溶液中滴加几滴盐酸酸化的BaCl,溶液解析：(1)若用装置A制取NH,和0，的混合气体，分液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡或漏斗内为浓氨水，常用氧化钙或NaOH固体和浓氨水得则n(Na,02)=2×0.25mol=0.125mol,m(Na202)=氯化银，则该溶液中含有SO1或Ag,错误。到氨气，而氧气常用过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和0.125molx78g'mol=9.75g答案专页第4页

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