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a1,mm.曲线B表不温度下”N)的变花·4nn时·彩《量量s】Q2ml/L·min,曲线B对应的反应快，可知T>T,B正确：反应为放热反应，温度升高平荷逆向移动，导致曲线B平衡时氨气的物质的量比曲线A平衡时氨气的物质的量少，即2，C正确：T温度下达到平衡时，根据三段式可知：N:(g)+3H,(g)2NH(g)260起始量/mol6-32转化量/mol12平衡量/mol由以上计算可知，平衡时气体总量为6m0,平衡时气体的压强是起始时的2。=75%。若某时刻，容器内气体的压强为起始时的60%，反应应向气体体积增大的方向建立平衡即反应逆向进行，则（正）<（逆），D错误。14.B解析：设Q.1mol/LH,R溶液中氢离子浓度为xmol/L,可列出三段式如下：H,R-→I+十HR初始浓度/(mol·L-1)0.100转化浓度/(mol·L1)xx平衡浓度/(mol·L1)0.1-x则K=千0可求得=1×0n0/L,电离度。一x20.1×100%=0.01%,A正确，K×K。cR)X()-2X10”,根据Y点的数据，当溶液中c(H)=c(H2R)0.1mol/L时，由Cu2++H2R一CuR￥千2H+可知参加反应的c(H2R)=0.05mol/L,反应后溶液中c(H2R)=0.05mol/L,则得到c(R2-)=1021mcl/L,故K-c(Cu2)×cR2)=0.002X×10-1=2X10,B错误，K,XK。-(R)XHc(H2R)2,当溶液中-02maL时，3=5X10,R<,.C正痛.k溶液中级漫加人少量CuSO,粉末发生反应：H,R十CuSO4CuR十H2SO4,由图可知，X→Z过程中c(H)变大，水的电离程度变小，D正确。15.(除标注外，每空2分，共15分)(1)研钵(1分)(2)除去溶液中的CO2,防止后续与浓氨水、CaCl2反应生成CaCO3,影响产品纯度(2)CaCl+H2 O:+2NHs.H2O+(x-2)H2O=CaO2.xH2O+2NH Cl(3)不合理，升高温度，氨的溶解度降低、过氧化氢分解速度加快(4)8mL当氨水用量大于8L时，碱性增强导致H2O2分解，过氧化钙减少，因此纯度减小：同时生成氢氧化钙，因此产率变化不大(5)作催化剂，增大反应速率018cVX100%a解析，（⑤）准确称取ag产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解生成CC2,向溶液中加人精过量的(NH),CO,生成CaC.O沉淀，将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶·4。