[百校名师]2024普通高中高考模拟信息卷(六)6理科综合X答案正在持续更新，目前2024届周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

限制(4)据表中的数据回答：卵形叶利于加锯齿叶利于其在极端强光矿况二种叶型的根本原因是，30.(10分)小鼠的毛岳成。请回装袭中数据分析，条形叶分布在胡杨下部的理中(说出两条理由)，·。时，锯齿叶的光合作用主26.(14分)镀锌钢构件的酸洗废液中含有2.5mol/L盐酸、50%FeC1,·Ⅱ.25℃14H,O和2%ZnCl,。实验室从酸洗废液中回收盐酸和FeCL2·4H,OⅢ.离子的实验流程如下：回答下列FeC,·4H,0晶体.于燥(1)写出一残余液冰水浴冷却抽滤粗产品0.2mol/1盐酸结晶操作2(2)滤渣1物质Xy酸洗废液150℃操作1→馏出液(3)步骤③假设mol/L,要假设2：已知化合物的溶解度(g/100g水)数据如下表：pH的范围确认鼎物质0℃10℃20℃30℃40℃60℃80℃100℃Al(OH)每只年FeCl249.759.062.566.770.078.388.794.9ZnCl:342(4)“离子的后1363395437452488541614发烧是回答下列问题：MnR,+2H胞向游I.回收盐酸和FeCL2·4H,O粗产品为了提高(1)操作1应选择(填字母序号)。(5)步骤④围节的：A.水浴加热B.油浴加热C.投入沸石的一1(2)为了获得FeCl,·4H,O粗产品，应适时停止加热且留有少量残余(6)步骤⑤液，这样做除了防止Fe*被氧化外，另一目的是28.(14分)直技一激;若留有残余液过多，会造成的不良后果是途径实现了(答一条)。+H.O(g)Ⅱ.FeCl2·4H,O粗产品的重结晶(3)检验FeCl,·4H,0粗产品中含有Fe3+的操作方法是传出神(4)重结晶前加入的物质X为;操作2的名称是Ⅲ.滴定亚铁离子，测定FeCL2·4H,O晶体纯度43W准确称取ag重结晶后的FeCl。·4H,O晶体，溶于混酸中并定容至100(1)原料CO,的意义mL。移取三份25.00mL溶液，加入指示剂用K,Cr,O,标准溶液(cmol·L1)滴定至终点，半分钟内不恢复，均消耗标准溶液体积为见的可作CdVmL(此时CI不被氧化)。(2)已知2H(5)计算FeCl,·4H,0晶体的纯度为%(含a、c的代数式，化到最简)。(3)T℃，在27.(15分)锰酸锂(LiMn,O,)是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿H,只发生可(主要成分为MnO,还含有少量的Fe,O,、Al,O、CaO、SiO)为原料制衡时，CHO备锰酸锂的流程如下：图2所示。方锰矿①稀硫酸过滤滤液1②MnO交换洗脱滤渣1滤渣2己知：I.25℃时，相关物质的Km如下表：物质Mn (OH)2 Fe (OH):Fe(OH),Al (OH),Ca (OH)K2X10-135×1071X10-391×10-26×10-双考信息卷·第