2024届衡水金卷先享题 [调研卷](三)3理综(JJ·B)答案

2023-12-17 16:26:14 56℃

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已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围[pH=8.5时A(OH)开始溶解]Ⅱ.利用KMO,标准溶液测定某FeC,O,晶体样品的纯度[样品中含有草酸铵NH4CO,杂质]。金属离子A13+Fe3Fe2+Ca2步骤1：称取ng FeC,0,晶体样品并溶于稀HS0中，配成250mL溶液：开始沉淀时pH3.42.77.611.3步骤2：取上述溶液25.00mL,用e mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点：完全沉淀时pH4.73.79.6步骤3：向反应后溶液中加入过量铜粉，充分反应后，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液全部收回答下列问题：集到锥形瓶中，加入适量稀HSO4,再用e mol/L KMnO:.标准溶液滴定至终点，消耗KMnO:溶(1)提高废渣脱硫速率的方法是(写两点)。液VmL。(2)在“脱硫中CaS04可以较完全的转化为CaCO,用沉淀溶解衡原理解释选择NH4)2C0(4)步骤2中KMnO:溶液除与Fe2+发生反应外，还与HCO:发生氧化还原反应，写出其与的原因。[Kp(CaS04)-4.8×105,Km(CaC03)3×10HCO反应的离子方程式(3)从滤液1中获取NH)2SO4晶体必要的操作是(S)m gFeC2O.4晶体样品的纯度为(用含c、V的式子表示，不必化简)，若、过滤等」(4)下列可检验H02是否过量的试剂是（填字母）步骤1配制溶液时在空气中放置时间过长，则测定结果将（填“偏高”、“偏低“或“无影响）。A.KSCNB.K3[Fe(CN)6]28.(14分)C.KMnO4(5)“调pP除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为有效去除大气中的HS、S02以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。(6)利用轻质CC0,可以按照以下流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方程式为(1)氨水可以脱除烟气中的S02。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：；将步骤③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断晶体已经洗涤2NH3(g)+H2O(1)+SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)△H=akJ/mol干净的方法是；使用乙醇洗涤的目的是」稀盐酸、煮沸、过滤2NH4HSO3(aq)-(NH4)2SO3(aq)+H2O(I)+SOz(g)△H=bkJ/mol氨水和双氧水CaCO3→滤液过滤2NH4)2S03(aq)+02(g)—2NH4)2s04(aq)>白色品体Ca02AH=c kJ/mol⊙冰浴②③27.(14分)反应2NH(g)+2NH4HSO3(aq)+O2(g)-2NHa2SOa(aq)的△HkJ/mol(用含a、b、c的高锰酸钾是强氧化剂，用途十分广泛代数式表示)。I.某化学兴趣小组拟以绿色的锰酸钾(KMnO4)碱性溶液为主要原料在实验室制备KM血O4,实(2)HS与C02在高温下发生反应：Hs(g)+C02(g)一COS(g)+HO(g。在610K时，将验装置（固定和加热装置已省略）如下：0.40 mol H2S与0.20molC02充入5L的空钢瓶中，反应达到衡后水的物质的量分数为0.2。单向阀示意图①上述条件下H2S的衡转化率a1=%。⑨a0浓盐酸②若在620K重复实验，衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的△H0(填><”或一)。③在610K时反应HS(g)+C0(g)一一COS(g)+HO(g)衡建立的基础上，改变下列一种止水夹条件，能使HS衡转化率增大的是(填标号)。KMno浓强碱溶液A.向容器中通入HSB.向容器中通入CO2C,加入催化剂D缩小容器的体积二氧化锰(3)在气体总压强分别为P1和p2时，反应2S03(g)一2$02(g)+O2(g)在不同温度下达到衡，A测得S0(g)及SO2(g)的物质的量分数如图所示：，80已知：KMO4在强碱性溶液中稳定存在。①压强：pnp1(填>”或“<”；判断的理由是SO,(1)仪器b的名称是,使用a的优点是可以起到的作用是单向阀（只允许气体从左流向右）②若p1=8.1MPa,起始时充入amol的S0(g)发生反应，计算舞30的4050SO,P2(2)如图安装好装置后，应先进行的操作是」Q点对应温度下该反应的衡常数K。数20MPa(用衡分压ioP(3)装置B中生成KMnO:的离子方程式为代替衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数).O.AR.8.8.8.8.8.8理科综合能力测试试题第9页（共15页）温度心理科综合能力测试试题第10页（共15页）

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