4甘肃省2023-2024学年高二第一学期联片办学期中考试(11月)化学试卷答案正在持续更新，目前2024届周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

《新教材)高三大一轮总复习多维特训卷化学程式分别为H,S0,+Ba(0H)2一BaS04+2H,0,要2 mol NaHCO3,正确的离子方程式为2HCO;+Ba+十NaHSO.+Ba (OH)2-BaSO,+NaOH H2 O20H一BaCO,↓+2H,0十CO,D项错误2 NaHSO4+Ba(OH)2一BaSO4+Na2SO4十2H2O,溶液:23.B离子方程式左右两边氢原子、氧原子不守恒，A项错误导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液氢氧化钠溶液中通入氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，B项电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为正确；在溶液中进行的离子反应，书写离子方程式时，过氧化Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和钠应写化学式，不能拆成离子的形式，C项错误；Na2 SiO,是NaHSO,的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加种易溶于水、易电离的强电解质，在书写离子方程式时，应NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H写成离子的形式，D项错误。十OH一H2O,故A项正确；d点时溶质为Naz SO,,根据24.DNHt和SiO发生相互促进的水解反应：2NH+化学式知，Na与SO的物质的量之比为2：1，故B项错SiO一H2SiO3↓十2NH,个，二者不能大量共存，A项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH误；Fe3+和SCN结合为血红色物质而不能大量共存，B项Na2SO,,则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错错误；酸性条件下Fe2+、NO;发生氧化还原反应而不能大误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH,所以a点呈中性，b量共存，C项错误；Ba(OH)2溶液中，Na+、K+、CI-、ClO点呈碱性，故D项错误。能大量共存，D项正确。18.ApH=0说明溶液X是强酸性溶液，则CO不能大量存25.C草酸为弱酸，不可拆分，故选C。在；由于酸性条件下Fe+和NO;会发生反应，则二者不能过关检测（二）同时存在。向溶液X中加入足量Ba(NO3)2溶液，生成气1.D体，证明溶液X中一定存在F2+,一定不存在NO;,则气体2.C酸性条件下，NaClO中的ClO-与H+生成弱酸，所以该A为NO;沉淀A为BaSO4,则溶液X中一定不存在Ba2+溶液的H+不能大量存在，NaClO能把Br氧化为溴单质，所一定存在SO?。溶液A中加人足量NaOH溶液生成的气以在该溶液中Brˉ不能大量存在，故A错误；某消毒液的主体B应为NH,则溶液X中存在NH;沉淀B为Fe(OH),要成分为NaC1O,还会含有NaCl,能与Ag+反应生成氯化银但不能确定溶液X中是否存在Fe3+;由于溶液B中存在沉淀，其次NaClO将CH,CHO氧化为CH.COO-,所以该溶Ba?+、OH-,加入少量二氧化碳会发生反应生成BaCO3,则液中Ag+、CH,CHO不能大量存在，故B错误；向该溶液中沉淀C中一定存在BaCO。,可能存在AI(OH),,则溶液X加入浓盐酸，发生的反应为ClO-十C1十2H+=Cl2十中可能存在A1+。A正确、B错误、D错误；C项，步骤③中H2O,每产生1 mol Cl.2转移电子的物质的量为1mol,即转移一定发生反应Ba2++20H+C0,=BaCO3Y十H2O,可电子约为6.02×103个，故C正确，NaC10溶液显碱性，离子能发生反应2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3+方程式中不能有氢离子，向该溶液中滴入少量FeSO,溶液CO},错误。该离子方程式为3Cl0-十6Fe2+十3H20=2Fe(OH)3↓十19.解析：由实验I可知，原溶液中一定含有CO、SiO,则3C1-十4Fe3+,故D错误定不含能与CO、SiO反应的Ag、Mg2+、Ba2+;由实验3.CHI是强酸，应拆成离子形式，A错误；用石墨电极电解Ⅲ可知，原溶液中不含SO;由实验Ⅱ可知，得到的2.4g固体为二氧化硅。由二氧化碳的体积为0.56L可知，原溶液CuC。溶液得到铜和氯气：Cu+2C1-电解Cu+C,个，B错0.56L误；丙烯醛(CH2一CHCHO)所含碳碳双键与Br2发生加成中C0的浓度为2.4L·mol吧反应、醛基被溴水氧化，则与足量溴水反应的化学方程式为=0.25mol·L-1,由二氧H,O+CH,=CHCHO+2Br,→CH2 BrCHBrCOOH+0.1L2.4g2H++2Brˉ，C正确；在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3发生氧化还原反应，生成Na2FeO4和氯化钠：3ClO十化硅的质量为2.4g可知，S0的浓度为60·mo☐2Fe(OH),+40H-=2FeO+3C1-+5H20,D错误0.1L4.AI比Fe2+的还原性强，应I厂先与硝酸反应，B项错误；常0.4mol·L-1;溶液中CO号和SiO号所带电荷的物质的量用泡沫灭火器的反应原理是A13+十3HCO:=Al(OH)为(0.25mol·L-1×2+0.4mol·L-1×2)×0.1L=0.13十3CO2个，C项错误；CH,COOH是弱酸，不能拆开写，D项mol,而Na+所带电荷的物质的量为0.1L×0.5mol·L-1×错误1=0.05mol,阴、阳离子电荷不守恒，则溶液中一定含有5.A溴化亚铁和氯气反应时，亚铁离子先被氯气氧化，1mo】K+。综上所述，含有Na+的澄清溶液中一定含有K溴化亚铁和1mol氯气反应，1mol亚铁离子被氧化后，还有C0和SiO,一定不含有Ag、Mg+、Ba2+、S0,可能溴离子被氧化生成溴单质，离子方程式为2Fe2++2Br-十含有NO:。(1)由上述分析可知，实验I能确定一定不存在2Cl,-2Fe3+十Br2十4CI,A正确；过量的铁和稀硝酸反应的阳离子是Ag、Mg2+、Ba2。(2)由上述分析可知，含有生成硝酸亚铁和一氧化氮，B错误；向明矾溶液中逐滴滴入氢钠离子的澄清溶液中一定含有0.25mol·L-1C0-和氧化钡溶液，当铝离子完全沉淀时不是沉淀质量最大时，再加0.4mol·L-1SiO-,一定不含SO?-,不能确定是否含有入氢氧化钡，氢氧化铝溶解，同时生成硫酸钡沉淀，沉淀质量NO:。(3)由上述分析可知，含有钠离子的澄清溶液中一定还在增加，C错误；一水合氨属于弱碱，不能拆成离子形式，且含有K*,由电荷守恒可知，若溶液中不含NO,则K+的浓氢氧化铝不溶于氨水，D错误度为0.13mol-0.05mc=0.8m0l·L,若溶液中含有6.D当加入少量Ba(OH),溶液时，NHt不能参加反应，正确0.1L的离子方程式为Fe2+十SO-十Ba2++2OH==BaSO4￥十NO,则K+的浓度大于0.8mol·L-1,则K*的最低浓度为Fe(OH)2↓，故A错误；滴加少量浓H2SO,反应的离子方程0.8mol·L-1式为2CrO?+2H+=Cr2O号十H2O,故B错误；酸性溶液答案：(1)Ag+、Mg2+、Ba2中高锰酸根离子能氧化氯离子，不能大量共存，故C错误；该(2)？0.250.40组离子间不反应，可大量共存，加人过量NaOH溶液，生成氢(3)是其最低浓度为0.8mol·L氧化镁、水和碳酸钠，反应的离子方程式为Mg+十HCO:十20.AK灯、NaOH和CH,COOH均为电解质，只有CH为非电30)H-H2O十Mg(OH)2Y十CO,故D正确解质。7.A向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO;+21.D硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反NH十2OH=NH3·H2O+CO-+H2O,故B错误；向应，不能发生复分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨明矾溶液中加入Ba(OH):溶液至生成沉淀的物质的量最水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水，故硅酸钠溶多：2A13++3SO-+3Ba2++6OH-=2A1(0H),↓+液与二氧化碳发生反应生成H2SO,C项错误；在H3BaSO4↓，故C错误；等体积、等物质的量浓度的NaHCO:NH同时存在时，H先与OH反应，故等物质的量浓度溶液与Ba(OH),溶液反应的离子方程式为HCO;+Ba2++的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2反应时，HOH-BaCO3↓十H2O,故D错误。的物质的量与OH的物质的量相等，D项正确，8D石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子22.AC醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子形式，B项方程式为CaCO,+2CHC0OH-2CHCO0+Ca2+十错误；将量少的Ba(OH)2定为1mol,则含2 mol OH,需H2O十CO2个，A错误；NH,HSO,溶液呈酸性的主要原因是156