衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2024届周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：MnO:>VO,所；4.DNa是11号元素，1 mol Na含有的电子数为11NA,A错误；以在酸性溶液中氧化性：MnO,>VO>Fe3+,A错误；SOFe与氣气反应生成氯化铁，56gFe为1mol,与足量的氯气反能把VO2还原为VO2+,则根据得失电子守恒和电荷守恒，反应转移的电子数为3NA,B错误；未指明体积，无法计算，C错应的离子方程式为2VO,+2H++SO?—2VO2++SO?十误；D20含有10个中子，20gD20为1mol,含有的中子数为H2O,B正确；向VOSO,溶液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液：10NA,D正确颜色由蓝色变为淡黄色，则说明VO2+被氧化生成VO。,根据5，ApH为12的Ba(OH)2溶液OH离子浓度为0.01得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为10VOS0+2H2O+十mol·L-1,所以1L该溶液含有OH数目为0.01NA,A项正2KMnO-5(VO2 )2 SO.+2MnSO:+2H2 SO,+K2 SO,,C确；重水的摩尔质量是20g·mol1,每个重水含10个质子，故正确；1 mol VO的酸性溶液中滴加含1.5 mol Fe2+的溶液发1.8g重水所含质子数为0.9NA,B项错误；8.7gMnO2转化生反应为2H+十VO对+Fe2+一Fe3++VO2++H2O,则为Mn2+,转移电子的数目为0.2NA,C项错误；每分子甲醇中Fe2+过量，转移电子为1mol×(5一4)=1mol,D正确。含3条C一H键，故32g甲醇的分子中含有C一H键的数目为10.C根据化合价变化，反应①中氧化剂是V,O,还原剂是KI,3NA,D项错误。二者物质的量之比为1：2，A正确：V2O、VOC2中V的化6.A2.8gFe的物质的量为0.05mol,100mL3mol·L-1HC1合价分别为十5、十4，则生成1 mol VOCI2,反应转移1mol电中H+和CI的物质的量均为0.3mol,盐酸过量，Fe完全溶子，B正确；V,O中V显十5价，处于最高价，O是一2价，处解。Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移电子0.1mol,A正确；于最低价，即V,O,既有氧化性又有还原性，C错误；溶液酸性HCI溶液中CI-的物质的量为0.3mol,CI厂数为0.3NA,B错过强，Na2SO会生成S和SO2等，D正确。误；56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8g56Fe的物质的量为11.BNa2S2O3+H2SO4-Na2S04+S￥+SO2↑+H2O,该0.05mol,所含有的中子数为0.05mol×30=1.5mol,C错误；反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生反应生成H2的物质的量为0.05mol,在标准状况下的体积为成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的1.12L,D错误。作用是提供酸性环境。H2SO,转化为硫酸钠和水，其中所含7,BNA个气态分子物质的量为n=NN=1mol,标准状况下所元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A错误；Na2S2O3中的S的化合价为十2，其发生歧化反应生成占的体积约为22.4L,若该物质不是气体，则体积不是22.4L,S(0价)和SO2(十4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；A错误；一分子环丙烷中含共用电子对数为9,14g环丙烷物质该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产14g的量为n=M42g/ma3mol,含共用电子对数为3mol,物的物质的量之比为1：1，C错误；根据其中S元素的化合价B项正确；HCIO结构式为H一O一Cl,不含有H一Cl,C项错变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，要转移2mol电子，误；SO2和水反应是可逆反应，溶液中H,SO,的分子数小于D错误。0.1NA,D项错误。12.(1)2Cl2 +HgO=HgCl2+Cl2 O8.B同温同压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2(2)1.25 NaHCO3+NaHSO,=CO,+Na,SO,+H,O和O3分子含有的氧原子数分别为2、3，故所含氧原子数不相(3)CIO-+C1-+2H+=Cl2↑+H2O203等，A错误；N2O和CO2的摩尔质量都是44g·mol1,二者质解析：(1)根据Cl2与HgO的反应为歧化反应，且一种生成物量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，B为Cl2O可知，该反应的化学方程式为2CL2十HgO=正确；NH?和CH,的物质的量相同，但NH和CH分子所含HgCl2+CL2O。氢原子数分别为3、4，所含氢原子数不相等，C错误；同温同压(2)结合题中信息制备CO2时发生歧化反应可知，反应的化下，相同体积的C2H4、C2H2和C2H。的物质的量相等，但学方程式为5 NaClO2+4 NaHSO,-NaCl+4Na2SO,+4ClO2个C2H4、C2H2和C2H。分子含有的原子总数分别为6、4、8，故所+2H2O,即生成1molC1O2时消耗1.25 mol NaClO2;溶液含原子总数不相等，D错误。中溢出大量气泡是NaHCO与NaHSO,反应产生的CO,9.BNa2O2作供氧剂时，发生反应2Na2O2十2CO2气体。2Na2CO3+O2,Na2O2中氧元素化合价由一1升高为0、由-1(3)酸性清洁剂的主要成分为HCl,与NaClO溶液发生氧化还降低为-2，每生成5.6L02(标况)，转移电子数22.4m0×5.6L原反应生成CL2,即CIO+CI+2H+一Cl2↑+H2O,Cl有毒，故二者不能混用。Cl2和NaOH溶液生成NaClO的化2XNA=0.5NA,A错误；1.92gCu与足量稀硝酸反应，发生学方程式为Cl2+2NaOH一NaClO+NaCl+H2O,设反应反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成中消耗Cl2和NaOH溶液的质量分别为xkg和ykg,依据题0.02 mol NO,被还原硝酸的物质的量为0.02mol,B正确；利意有x+y=100,号=30%y10X1%:解得x*203.7180用铝热反应制备金属铁时，铁的氧化物是氧化剂，若FeO,和y≈797。铝反应，每得到1 mol Fe,消耗3mol氧化剂，C错误；氨气燃课时练4物质的量气体摩尔体积烧热是1ol氨气燃烧生成氨气和液态水放出的能量，NH3的燃烧热为316.25kJ/mol,则NH燃烧的热化学方程式为翻基础巩固练4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1265象kJ/mol,D错误。1.B有些物质是由原子或离子构成的，A错误；0.012kg12C为10.D二氧化硅中含4个Si一O键，故含4 mol Si-一O键的石英1mol,则约含有6.02×1023个碳原子，B正确；使用物质的量晶体的物质的量为1mol,所含氧原子数目为2NA,A项错误；时，应指明粒子的种类，C错误；氢原子核外只有1个电子，则水中也含有氧原子，故1L1mol/LNa2SO,溶液中含有的氧1molH应含有6.02×1023个电子，D错误原子数目大于4NA,B项错误；4.6g钠元素的物质的量是0.22.A标准状况下该物质若为气态，则其体积约为22.4L,故该mol,Na2O2和Na,O中阳离子与阴离子的离子个数比都是温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数2：1,所以含有0.2mol钠元素的混合物中含有阴离子总数为和原子数的关系可知，该分子为双原子分子，C项正确；根据题0.1NA,C项错误；H2180与D216O的摩尔质量均为20g/mol,意，在此温度和压强条件下，Vm=30L·mol1,D项正确。则4.0g的物质的量为0.2mol,1个H218O与D216O的中子3.DX、Y可能是一元醇、二元醇、三元醇等，根据同温同压下氢数均为10，则0.2molH218O与D216O的混合物含中子数为气体积之比等于物质的量之比，可推知转移电子数之比、消耗2NA,D项正确。钠的质量之比、X和Y中含羟基数目之比，不能推知X、Y的摩：11.A当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，尔质量之比、质量之比等，D项符合题意。所以处于同温同压的环境。同温同压下，气体的密度比等于红对勾·高考一轮复金卷化学（单选版）112