4［吉林大联考］吉林省2024届高三10月联考（10.26）化学试卷答案正在持续更新，目前2024届周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、吉林省2024年高考化学试卷
2、2023-2024吉林省化学高考试题
3、2024年吉林省化学会考卷
4、2024年吉林省高考化学答案
5、2024吉林市高三第二次调研化学
6、吉林2024高中化学会考真题
7、2024吉林省理综化学试卷
8、2024吉林省会考化学答案
9、2024年吉林省会考化学答案
10、吉林市2024高三第一次调研化学

高考快递”模拟汇编48套·化学28.（共14分，每空2分)》35.（共15分，除标注外，每空2分)(1)-249.6(1)3d4s2(1分)3(1分)(2)bd(2)TF4为离子晶体，熔点最高，TiCl4、TBr4、TiL4为分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔点依次(3)①a、d②K>Ka>Kc③3.160%升高HCH.【命题意图】本题考查化学反应原理的综合应用，具体考查(3)①0>C>H③C和0(1分)00反应热的计算、衡状态的判断、衡常数的比较及计算、转化率的计算等知识，意在考查学生分析问题、解决问题的能力和计算能力。(4)42x/x100.85【解析】(1)由题干信息可知，反应I:C02(g)+H2(g)C0(g）+H,0(g）△H1=+41.2kJ·mol,反应Ⅱ：【命题意图】本题考查物质结构与性质，具体考查价电子排2C0(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H20(g)△H2=-332kJ·布式、未成对电子数、熔点变化、电负性、配位键、杂化轨道mol1,则2×反应I+反应Ⅱ即可得到反应Ⅲ：2C02(g)+类型、晶胞的计算等知识，意在考查学生对知识的迁移和应6H2(g)C2H4(g)+4H,0(g),根据盖斯定律可知，△H3=用能力。2△H1+△H2=2×(+41.2kJ·mol1)+(-332kJ·mol1)=【解析】(1)已知钛是22号元素，故基态钛原子的价电子排-249.6kJ·mol1。（2)化学衡的特征之一为正、逆反应布式为3d4s2,则钛的基态原子核外有2个未成对电子，则速率相等，2m(H2)=v(H0)未告知正、逆反应情况，不能说与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同明反应达到衡状态，a不符合题意；已知反应Ⅱ是一个正的价电子排布式分别为3d4s2、4s24p2、4s24p4,有3种。反应为气体体积减小的反应，即反应过程中容器内压强始(2)化合物TiF4为离子晶体，而TiCl4、TiBr4、TI4均为分子终在改变，故容器内压强保持不变，说明反应达到衡状态，晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体，TiCL4、TBr4、TL4分b符合题意；由于反应Ⅱ：2C0(g)+4H2(g)一C,H4(g)+子组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越2H,0(g)中C0和H2的系数之比为1：2，题干中C0和H2大，熔沸点越高。(3)①同一周期从左到右元素的电负性依的数料比也是1：2，放反应过程中留始终保特不变，放次增大，在碳氢化合物中H显正价，则氢的电负性小于碳，故配合物中H、C、0三种元素的电负性由大到小的排列顺c(C0)保持不变不能说明反应达到衡状态，c不符合题序为0>C>H。②配位键指一方提供孤对电子，另一方提供c(H2)空轨道形成的化学键，故该配位化合物中的配位键如图所意；化学衡的特征之一是反应体系中各组分的百分含量H.CCH,保持不变，故C,H4的质量分数保持不变，说明反应达到化学衡状态，d符合题意。故选bd。（3)①结合(1)的分析③由题干配合物的结构简式可可知，反应Ⅲ：2C02(g)+6H2(g)一C2H4(g)+4H20(g)H.CCH△H=-249.6kJ·mol1,该反应的正反应是一个放热反应，知，配合物中非金属元素的含氧酸根的中心原子杂化轨道故升高温度，衡逆向移动，则H2的体积分数随温度升高类型是s即2的是含有双键的碳原子和氧原子。(4)用B参而增大，C2H4的体积分数随温度升高而减小，且起始充入杂TN后（晶胞结构中只是B原子部分代替钛原子），其晶1molC02(g)和3molH2(g),反应中C02和H2的转化量胞结构如题图所示，由题图中可知，距离T最近的B有4之比为1：3，故过程中C0,和H2的体积分数之比也为1：3,C2H和H20的体积分数之比为1：4，结合题图可知，表个1个晶胞中含有N原子个数为8×g+6X2三4，B原示H2和C2H4的体积分数随温度变化的曲线分别为a、d。②由上述分析可知，升高温度衡逆向移动，则化学衡常数减小，则A、B、C三点对应的化学衡常数K4、Ka、Kc由个数为1个，T原子个数为12×4=3，设晶胞的棱长为大到小的顺序为K4>K>Kc。③根据“三段式”，设C02转acm,则有Naa3cm3×pg·cm3=(4×14+11+3×48)g,解得化量为2x,则：3211a=cm,Ti与B的最近距离为面对角线的一半，则为2C02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H20(g)PNA起始量/mol1300√2√2、3/21转化量/mol2x6xxa cm=2×10'nm;一个TiN晶胞中含有Ti原子衡量/mol1-2x3-6x4x结合①的分析可知，240℃时，反应达到衡后，H2和H,0的个数为12x+1=4,N原子个数为8×8+6×)三4，故掺的体积分数相等，故有3-6x=4x,解得x=0.3mol,故容器中气体的总物质的量为1-2x+3-6x+x+4x=4-3x=4-3×0.3=杂B后的晶体密度是TN晶体的x14+1+3×48_2114×14+4×482483.1mol,H,(g)的衡转化率为3mo×100%=o03m0l3 mol0.85倍。36.（共15分，除标注外，每空2分)00%=60%:若衡时总压为P,则p(C0,)上23(1)对苯二甲酸（或1,4-二甲酸）(1分)浓硫酸、加热(1分)3.1引p)--3m031-(2×0.3)4(2)中和HC1,促使衡正向移动(1分)3.1 mol(3)碳碳三键、羟基加成反应品C)-7--7o=4xOHOH一定条件(4）CH3-C—CH2—CH2-C—CH,+2HCl4×0.3mol3.1 mol:品、该反应的衡数12CHCH,312ClCIp(C,H,)·p(H,0)（3iP）·(3P)CH,一CCH2CH2C一CH3+2H20p2(C02）·p(H2)4CH;CH,D84卷24·化学