卓育云2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学答案

2023-09-15 19:35:05 56℃

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c(IIA)十c(OH-),故c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-),D项错误。考点2溶液的酸碱性与pH5.BC解析本题主要考查混合溶液中各种粒子浓度的对数随pH的变知识·要点梳理化分析，侧重考查学生分析和解决化学知识的能力，随着pH的增大，知识清单c(OH-)和c(CH3CO)-)增大，c(H+)和c(CH3C))H)减小。pH=7①c(H+)和c(OH-)②-lgc(H+)③c(H+)>c(OH-)④酸性时，c(H+)=c(OH-),可推知图中曲线1为lgc(CH3COO)随pH的⑤酸性⑥c(H+)=c(OH）⑦中性⑧c(H+)CH3C)OH),A项错误：N点时，：【变式1】DIge(CHCOO-)-Ige(CHCOOH),K-(CH:COO).c(H+解析碱溶液无论如何稀释都不会变为中性或酸性，稀释碱溶液只能接c(CH COOH)pH近中性，A项错误；等浓度、等体积的某碱和盐酸混合，如果碱是一元强=-lgK,B项正确；c(CHC))+c(CHC)HD=0.1mol·L1,碱，则混合溶液呈中性，如果碱是二元强碱，混合溶液呈碱性，如果碱是c(CH3COO)=0.1 mol.L-1CHCOOH )K元弱碱，则混合溶液呈酸性，B项错误；等物质的量浓度的氨水和氯化cCHH2,得c(cH(0OD-是品mm.L.C项正0.1c(H+)铵溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以混合溶c(CH COOH)液呈碱性，C项错误；醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，pH=3的确；CHa COO的水解衡为CHa COO+H2O一CH COOH+醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸的物质的OH,pH由7到14的变化过程中，c(OH)不断增大，使CHa COO量大于氢氧化钠，则醋酸过量，混合溶液呈酸性，D项正确。水解程度不断减小，D项错误。【例2】(1)2(2)2.9(3)9.7(4)6(5)3(6)11(7)2.3(8)56.C解析本题主要考查邻苯二甲酸与NaOH溶液的反应，侧重考查【变式2】D考生对中和滴定和电解质溶液的分析能力。b点为反应终点，此时溶质解析25℃时，0.2mol·L1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L1HC1溶液为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，均为强碱弱酸盐，则b点混合溶液、等体积混合，氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，碱过量，溶液显碱pH>7,C项错误。性，则所得溶液的pH>7,A项错误；25℃时，0.2mol·L1NaOH溶液第2讲水的电离及溶液的pH与0.2mol·L.1CH3COOH溶液恰好中和，生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液显碱性，所以所得溶液pH>7,B项错误；100℃时，pH一10的考点1水的电离知识·要点梳理a0H溶液中氢氧根离子的浓度为8-10：m0l·L1,DH=2的知识清单H2SO4溶液中氢离子的浓度为10-2mol·11,两者混合后溶液呈中性，①收热②c(H+)·c()H-)③1X10-11④增大⑤电解质⑥≥100℃时中性溶液的pH=6,C项错误；25℃时，pH=12的氨水和pH⑦⑧⑨>⑩=①=②<一2的H2S)1溶液等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，所以所得溶液基础诊断pH>7,D项正确。(1)X(2)X(3)/(4)/(5)/(6)/(7)×(8)×(9)X考点3酸碱中和滴定及拓展应用能力·重点突破知识·要点梳理【例1】D知识清单解析T℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13,中性溶液中c(H+)=①酸式滴定管②碱式滴定管③锥形瓶①酸碱指示剂⑤酸式滴定c(OH-)=√Kw=10-6,5mol·L一1，即pH=6.5,此温度下pH-7的管⑥氧化性物质易腐仇橡胶管⑦碱式滴定管⑧碱性物质易腐体玻溶液呈碱性，A项错误；NH4Cl、CH3CO)Na、NaHCO3促进水的电离，璃，致使玻璃活塞无法打开⑨查漏⑩润洗①控制滴定管活塞NaHSO4抑制水的电离，B项错误；烧碱是NaOH,抑制水的电离，纯碱是②摇动锥形瓶③锥形瓶内溶液颜色的变化④在半分钟内不恢复原来Na2C),促进水的电离，C项借误；图中A点到C点，c(H+)与c(OH)的颜色⑤所装溶液润洗⑥0⑦(V2-V）⑧(HC》·VHCV(Na()H)同等程度增大，说明是温度升高的结果，D项正确。【变式1】A9偏大基础诊断解析KC1溶液为中性溶液，常温下pH=7,加热到80℃时，水的离子(1)×(2)/(3)×(4)×(5)/(6)×(7)X(8)X(9)×积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶(10)X液溶质仍为KC1,则仍呈中性，A项正确。碱抑制水的电离，常温下pH=11的碱溶液中水电离产生的c(H+)小于纯水电离产生的c(H+),B能力·重点突破项错误。CH3 COONH,溶液呈巾性，加热升温，溶液巾水电离出的H+【例1】B和OH一浓度变大，只是H一和OH一浓度相等，溶液仍早中性，C项错误。解析滴定开始时，0.100mol·I.1盐酸的pH为1，根据图示信息可NaCI是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液显中性：CH3 COONH1是弱知，图1是盐酸的滴定曲线，A项正确：图2是氢氧化钠溶液滴人醋酸溶酸弱碱盐，在溶液中盐电离产生的CH3C○O一与NH味水解程度相同，故液中，反应生成醋酸钠，恰好完全反应时溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，B项错误：达到图中A,D点时，消耗的氢氧化钠的物质的量是相等溶液仍然显中性，水解促进水的电离，使水电离程度增大，故两种溶液中水的电离程度后者大于前者，D项错误。的，生成物分别是氯化钠和酷酸钠，醋酸钠水解促进水的电离，故水的电【例2】(1)>水的巾离是吸热过程，升高温度，衡问正反应方向移离程度：A),C项正确；图2的B点溶液中溶质成分为醋酸钠和醋酸，动，c(H-)、c(OH-)增大，Kw=c(H+)·c(OH-),Kw增大且物质的量之比为1：1，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根(2)2.4×10-7mol·1-5.76×10-9离子的水解程度，所以溶液中浓度大小为c(CHCO))>c(Na+)≥解析(1)水是弱电解质，存在电离衡，电离吸热，所以温度升高，水的c(H+)>c(OH-),D项正确。电离程度增大，离子积增大。(2)水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子【变式1】C浓度相同，某温度下纯水中的c(H+)=2.4×107ol·L1,则此时纯解析NaOH与盐峻恰好完全反应时，溶液中的溶质为NaCl,溶液呈中水中的c(OH)=2.4×10-7mol·L-1,Kw=2.4×10-7×2.4X10-性，室温下pH一7，A项正确；选择变色范围在pH突变范围内的指示=5,76×1014。该温度下，某H2S04溶液中c(SO?)=5×剂，可诚小实验误差，B项正确；甲基橙的变色范围在pH突变范周外，误108mol·L1,则该溶液中c(H+)=1×105mol·L1,c(OH)=差更大，C项错误；V(NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质为氯化钠和5.76×10-14氢氧化钠，且c(NaOD=30mX10-3L·mL-1X0.10o0mol.L1×105mol·L-1=5.76×10-9mol·L-1.(20mL+30mL)×103L·mL1【变式2】D20ml×10-81·ml-1×0.1000mol·1-1=0.02mol·L-1,即溶液(20ml+30mL)×10-3L·ml-解析该溶液中c(OH-)=10-3mol·I-1,c(H+)=10-11mol·L-1若是碱溶液，则H+是由HO电离出的，水电离出的OH一与H+浓度均中c(OH-)=0.02mol·L-1,则c(H+)=5×10-13mol·L-1,pH=-lgc(H+)=12.3,D项正确。为10-11mol·L-1;若是盐溶液（如Na2CO3),则OH-是由H20电离出【例2】(1)B(2)酚酞红色刚好褪去且半分钟内不恢复原来的颜色的，即水电离出的c(OH-)=10-3mol·I一-1。(3)20.00mL8.00%(4)从滴定开始到滴定终点，溶液的pH始终大于7，NaNO2不会参与反应·30·23XLJ(新)·化学-B版-XJC

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