卓育云2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题正在持续更新，目前2024届周测卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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化学2.由分子的空间构型结合价层电子对互斥理论判位于p区，B项不正确；Fe(NO)(HO);]SO1属于配合断。没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对物，其内界[Fe(NO)(H2O)]+较稳定，不与Ba(OH)2发孤电子对占据1个杂化轨道。如NH为三角维生反应，但是其外界中的硫酸根离子可以与Ba(OH)2反形，且有一对孤电子对，即4条杂化轨道应呈四面应，因此1mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应只能体形，为sp杂化。生成1mol硫酸钡沉淀，C项不正确；该配合物中阳离子考向③配位键与配合物为[Fc(NO)(HO)]+,中心原子的配位数为6，由于有两种不同的配体，因此其空间构型不可能是正八面体结4.Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。构，D项不正确。已知NO能被FeSO,溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(HO)n]SO,该配合物的中心离子的最外5.配合物Na[Fe(CN)]可用于离子检验，下列说法不层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有正确的是()。A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键关说法正确的是()。B.配离子为[Fe(CN)]3,中心离子为Fe,配位数为6A.该配合物的化学式为[Fe(NO)(HO)]S)B.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表C.1mol配合物中o键数日为12NAp区D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数日共4NC.1mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成2mol沉淀答案A解析Na与「Fe(CN)s3-之间存在离子键，CND.该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构与Fe3+之间存在配位键，CN厂中碳原子与氨原子之间存答案A在极性键，不存在非极性键，A项错误；配合物解析配合物[Fe(NO)(HO)m]SO4的中心离子的Na[Fc(CN)]中，配离子为[Fc(CN)6]3,中心离子为最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26，因为中F+,配位数为6，B项正确；CN中碳原子与氮原子之心离子Fe2+的最外层有14个电子(3s23p3d),配体为间存在1个。键，CN与Fe+之间的配位键属于。键，N(0和H2),每个配体只提供一对电子，因此，14十2+2n则1mol配合物Na[Fe(CN)6]中o键数目为12NA,C=26,所以n=5。由以上分析可知，1=5，故该配合物的项正确；该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式化学式为[Fe(N()(H()),]S)4,A项正确；该配合物所为Na[Fe(CN)6]—3Na+[Fe(CN)s]3-,1mol该配含的非金属元素中，H位于元素周期表s区，N、O、S均合物电离得到阴、阳离子的数目共4NA,D项正确。考点3分子间作用力、氢键与分子性质(对应学生用书第321页)基础知识少夯实基础巩固提升《知识梳理·系统化边质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着⑤1.分子间作用力的增大，范德华力逐渐⑥(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为(5)氢键分子间作用力。a.形成：已经与⑦的原子形成共价键的⑧(2)分类：分子间作用力最常见的是(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中①和②⊙的原子之间的作用力，称为氢键。(3)强弱：范德华力③氢键④b.表示方法：A一H…B。学键。c.特征：具有一定的方向性和饱和性。(4)范德华力d.分类：氢键包括⑩氢键和①氢键范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性50023XKA·化学（教师）》