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教学全国1©0所名线单元测试示范春札记=2H2SO4(1)+S(s)△H1<0。已知反应3SO2(g)+2H2O(1)=2H2SO1(1)+S(g)△H2,则△H,与△H2的大小关系为A.△H1>△H2B.△H1<△H2C.△H1=△H2D.无法判断解析：反应物HO(g)的能量高于HO(I),生成物S(s)的能量低于S(g),故△H<△H,B项正确。答案：B5.羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体，反应H,(g)十COS(g)一个能量H2S(g)+CO(g)△H的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.△H<0B.加入催化剂，△H的值不变Hz(g)+COS(g)C.反应物的总能量大于生成物的总能量H2S(g)+CO(g)D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和反应过程解析：由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H<0,则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，AC两项均正确，)项错误；加入催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变△H的值，B项正确答案：D6.热值是指单位质量燃料在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知：可燃物H2(g)CH,(g)C.HOH(CO(g)摩尔燃烧焓△H/(kJ·mo1)285.8890.31366.8283.0则下列物质中热值最高的是A.CO(g)B.CH(g)C.H2(g)D.C2 H:OH(1)解析：C)(g)的摩尔燃烧焓△H=一283.0k·mol,热值为10.1kJ·g1;CH(g)的摩尔燃烧烩△H=-890.3k·moll,热值为55.6k·g1;H(g)的摩尔燃烧焓△H=-285.8kJ·mol1,热值为142.9kJ·g1;C2HOH(I)的摩尔燃烧焓△H=一1366.8kJ·mol1,热值为29.7k·g1;综合以上分析，L的热值最大，C项正确。答案：CPdCl2-CuCl2-HCI-H2O7.工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2=CH2(g)十O2(g)2 CH CHO(aq)△H,该反应原理可以拆解为如下三步反应：I.CH2-CH2(g)+PdClz (aq)+H2O(D)-CHCHO(aq)+Pd(s)+2HCl(aq)AHⅡ.…III.4CuCI(s)+O2(g)+4HCI(aq)=4CuCl2 (aq)++2H2 O(1)AH3若第Ⅱ步反应的反应热为△H2,且△H=2△H1十2△H2十△H3,则第Ⅱ步反应的热化学方程式为A.PdClz(ag)+2CuCl(s)-Pd(s)+2CuCl2(aq)AH2B.2Pd(s)+4CuCl2(aq)=2PdCl2 (aq)+4CuCI(s)AH2C.Pd(s)+2CuClz(aq)-PdClz(aq)+2CuCl(s)AH2D.2PdC(aq)+4CuCl(s)—2Pd(s)+4CuCl2(aq)△H解析：根据△H=2△H+2△H十△H,则有2△H:=△H-2△H-△H,根据盖斯定律，由2（总-2XI-Ⅲ）得第Ⅱ步反应的热化学方程式：Pd(s)十2CuCL(aq)一PdCl2(aq)十2CuCI(s)△H2,C项正确。答案：C8.室温下，CuS)4(s)和CuS)4·5HO(s)溶于水及CuS)4·5HO(s)CuS04(s)+5H0(1)受热分解的能量变化如图所示。下列说法不正确的是△H3A.CuSO,·5H,O(s)溶于水会使溶液温度降低S0(aq)+Cu2(aq)+5H,0(1)△HB.白色的硫酸铜粉末变蓝是放热反应AHC.△H<△HCuS04·5H20(s)D.△H3+△H2=△H变化过程解析：根据图中能量关系，CuSO4·5HO(s)溶于水电离出铜离子、疏酸根离子和水是吸热反应，因此会使溶液温度降低，A项正确；白色的疏酸铜粉末溶于水变蓝是放热反应，B项正确；CuSO4·5H,O(s)溶于水是吸热反应，白色的疏酸铜粉末溶于水是放热反应，因此△H1>△H3,C项错误；根据盖斯定律得到△H2=△H十（一△H),因此【23新教材.DY.化学-SDKJB-选择性必修1-FJ】