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习金国©0所名校单元测试示范卷教学札记(5)铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐独，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的SO还原为S2-,试写出该电化学腐蚀的正极反应式：答案：(1)Fe;析氢(2)作正极材料，导电；2SO2十2H2O十2e—2HSO2+H2个(3)2FeCl3+Fe=3FeClz(4)ClO-+H2O+2e-=C1-+20H(5)SO+8e+4HO—S2-+8OH-(每空2分)17.(15分)钴(C0)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。石墨阳离子阴离子Co交换膜交换膜HHCIS02H'CC02+室Ⅱ室Ⅲ室回答下列问题：(1)上述装置中的阳极室是(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)室；该装置工作一段时间后，Ⅱ室的pH将(填“增大”或“减小”)。(2)若反应生成1 mol Co,则I室溶液质量理论上减少g,若外接电源使用铅蓄电池，则此时铅蓄电池中消耗的H,S),的物质的量为mol.(3)若反应一段时间后移除两离子交换膜，此时石墨电极的电极反应式为,当电路中再通过2mol电子时，阴极再得到的Co的质量小于59g,其原因可能是答案：(1)1；减小（各2分）(2)18:2(各3分)(3)2C1一2e=C(2分)；移去交换膜后，H+参与阴极反应(3分)》18.(15分)某课外小组进一步研究电解原理，实验记录如下：实验I:探究电解质溶液中电极材料(Fe)是否参与放电。进行如图所示实验，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液，滴加23滴酚酞，U形管底部放一个铁钉，电解一段时间，a、b、d处均有气泡产生，b处和d处溶液变红。(1)实验发现：电解质溶液中的铁钉参与放电。结合电极反应解释bh-处酚酞变红的原因：,写出c处的电极反应式：滴加酚酞的饱和NaC1溶液实验Ⅱ：探究电压对电极反应的影响。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol·L1FeC2溶液，实验记录如下(a、b代表电压值，a>b>0):序号电压/V阳极现象检验阳极产物x≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Ca>x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe+、无C(2)i中，Fe3+产生的原因可能是C1在阳极放电，生成的Cl2将Fe+氧化，写出Cl在阳极上放电的电极反应式(3)由i推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极上放电，原因是Fe2+具有(填“氧化”或“还原”)性。【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-CQ】71